类金属与有病的菌的作用机制：微生物与金属之间的相互作用包括生物吸附、生物沉淀、微生物对金属离子的氧化还原以及微生物胞外聚合物（EPS）与金属离子的配位络合等。EPS含有丰富的有机质组分，包括多糖、蛋白质、脂类和核酸等，已有研究表明，细菌、藻类的EPS与重金属（Hg）和类金属（As）具有强络合作用，可有效降低（类）重金属离子的环境危害性。有病的菌是普遍存在于水体、土壤等环境中的一类微生物，有病的菌对（类）重金属是否具有强耐受性？金属对有病的菌EPS产量和生物化学组成有何影响？二者是否会产生络合配位作用？研究发现，汞和硒不只明显抑制菌株的生长，且影响其EPS组成成分；铅对EPS产量和组成无明显影响；（类）金属元素砷和硒促进EPS中色氨酸类和芳香类蛋白物质的产生。荧光猝灭滴定研究表明，EPS和汞、铅及砷元素可发生配位络合作用，形成稳定的络合物；硒对EPS荧光无明显猝灭作用，即二者无配位络合作用。上述研究结果对深入了解有病的菌对金属（类金属）的耐受性、有病的菌EPS对（类）金属元素的地球化学循环及其在重金属污染修复中的作用具有重要意义。金是一种过渡金属，可形成+3和+1价化合物。浦东新区现货催化剂及配体放大生产

钯的主要用途：氯化钯还用于电镀；氯化钯及其有关的氯化物用于循环精炼并作为热分解法制造纯海绵钯的来源。一氧化钯（PdO）和氢氧化钯[Pd(OH)2]可作钯催化剂的来源。四硝基钯酸钠[Na2Pd(NO3)4]和其他络盐用作电镀液的主要成分。钯在化学中主要做催化剂；钯与钌、铱、银、金、铜等熔成合金，可提高钯的电阻率、硬度和强度，用于制造精密电阻、珠宝饰物等。而较常见和较有市场价值钯金首饰的合金是钯金。主要用于制催化剂，还用于制造牙科材料、手表和外科器具等。嘉兴实验用催化剂及配体铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

钯的化学性质：主要化合物二氯化钯（PdCl2）、四氯钯酸钠（Na2PdCl4）和二氯四氨合钯。化学性质不活泼，常温下在空气和潮湿环境中稳定，加热至800℃，钯表面形成一氧化钯薄膜。钯能耐氢氟酸、磷酸、高氯酸、盐酸和硫酸蒸气的侵蚀，但易溶于王水和热的硫酸及浓硝酸。熔融的氢氧化钠、碳酸钠、过氧化钠对钯有腐蚀作用。钯的氧化态为+2、+3、+4。钯容易形成配位化合物，如K2[PdCl4]、K4[Pd(CN)4]等。晶体结构：晶胞为面心立方晶胞，每个晶胞含有4个金属原子。晶胞参数：a=389.07pm，b=389.07pm，c=389.07pm，α=90°，β=90°，γ=90°；电子层排布：2-8-18-18；电离能（kJ/mol）：M-M+805；M+-M2+1875；M2+-M3+3177；M3+-M4+4700；M4+-M5+6300；M5+-M6+8700；M6+-M7+10700；M7+-M8+12700；M8+-M9+15000；M9+-M10+17200。

金属配合物手性催化反应的新发展：迄今为止，已经实现的手性催化反应只占到全部发现的有机反应中的绝少一部分，即使对于比较成熟的手性催化氢化和氧化反应来说，仍然还存在许多有待解决的问题。而对于手性催化碳-碳键形成反应，缺乏高效的手性催化剂或催化剂的效率低是一个普遍性的问题。近年来，各国科学家通过新型配体的设计，发展了新的手性催化体系，在金属配合物手性催化反应中取得了一系列重要进展。有机小分子手性催化反应进展：有机小分子手性催化作为继酶催化和金属催化之后的第三类手性催化反应，近年来得到了很大的发展，成为手性催化研究的一个新热点。光催化剂原液具有速干性的特性，涂于基材表面后即能速干并变成非水溶性物质。

镧系元素都是活泼金属，具有非常强的还原能力，活性只次于碱金属和碱土金属，比铝、锌等元素强。镧系元素中La的活泼性较强。镧系元素单质容易和卤素、氧气、酸、硫、氮气、氢气等发生化学反应。因此，为了避免镧系金属单质被氧化，通常保存时表面需要涂蜡。镧系元素的草酸盐，碳酸盐、磷酸盐都难溶于水，而镧系金属单质与硫酸、硝酸、盐酸强酸形成的盐均易溶于水，结晶出来的盐一般含结晶水。镧（La）系元素（lanthanideelement）包括镧、铈、镨、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，它们都是稀土元素的成员。钌是一种硬而脆呈浅灰色的多价稀有金属元素。广东自主研发催化剂及配体科研应用

轴手性联芳基骨架不仅普遍存在于生物活性分子和手性配体/催化剂中，在材料领域也有着重要应用。浦东新区现货催化剂及配体放大生产

镧系元素之镧系收缩：周期表：第二周期比首先周期多了p区的元素，第三周期的元素与第二周期种类相同，第四周期比第三周期多了d区的元素，第五周期与第四周期的元素种类又相同，第六周期比第五周期多了f区元素，第七周期与第六周期的元素种类又相同。若上下周期元素种类相同，则从上到下，递变规律很有规律性，若上下周期元素种类突然增加了，往往带来反常。实际上，都是因为，突然增加了某区元素，核电荷数的增大超过了前面的规律，导致有效核电荷增大的更多，带来了性质变化规律中的反常。所以，同族元素，从上到下，会有基本规律，但往往在第二周期、第四周期、第六周期元素身上会出现反常。如：1、第二周期的p区元素N、O、F，单键键能甚至小于第三周期同族元素，首先电子亲和能也小于第三周期同族元素，且容易形成氢键。2、第四周期As、Se、Br的高价化合物的氧化性要比第三周期同族元素强。3、第六周期Tl、Pb、Bi都出现了惰性电子对效应，其较高正化合价都表现出很强的氧化性。4、Pt、Au、Hg都表现出超常的化学惰性。浦东新区现货催化剂及配体放大生产

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